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不锈钢焊管的酸洗液怎么选择

发布时间:2020-11-24 13:01:53人气:
不锈钢焊管的酸洗液怎么选择
不锈钢焊管的酸洗液,应根据不锈钢钢种、不锈钢表面氧化层的 结构及酸的特性来确定。
1.酸洗液的配制 通常不锈钢焊管的酸洗液为HNO3和HF的混合酸液。 酸洗液密度:1.098g/cm3 酸洗液使用浓度范围:HNO3 160g/L~80g/L HF 50g/L~20g/L Fe+3 0 〜30g/L 酸洗液的温度:酸洗液应加热到50 ~55度
2. 酸洗液的排放标准 酸洗液中的酸和铁离子达到下面任一数值时,应立即排放,配制 新的酸洗液。 HNO3 80g/L HF 20g/L Fe+3 30 g/L
3. 不锈钢焊管酸洗时各种酸的消耗量 HNO3(42%) 30L/t~35L/t HF(73%) 6L/t~7L/t 1吨不同规格不锈钢焊管的表面积平均为150m2,由此可得到酸 洗每平方米焊管表面积,消耗HN03:0.2L/m2~0.23 L/n?;消耗HF: 0.04 L/m2 ~ 0.46 L/m2o 不锈钢焊管 酸洗质量 酸洗质量是不锈钢焊管表面质量的主要内容,它直接影响不锈 钢焊管的表面质量及其性能。

不锈钢焊管酸洗质量的主要问题有欠 酸洗及过酸洗两类。 欠酸洗、过酸洗直接影响着不锈钢焊管的使用性能,会使不锈钢 焊管的强度下降、耐腐蚀性能变坏。所以,在不锈钢焊管表面质量中, 欠酸洗及过酸洗都是不允许存在的。这样一来,不锈钢焊管酸洗时, 酸洗液的浓度、温度和酸洗时间配合的恰当、合理,是保证酸洗质量 的关键。为此,酸洗工艺明确规定,定时对酸洗液的浓度和温度进行 检测,用检测结果来指导酸洗生产。 欠酸洗 在酸洗时,酸洗液浓度过低、酸洗液温度过低或酸洗时间太短, 都会造成欠酸洗。

这三种情况的任何一种都可能造成欠酸洗。欠酸洗 的主要特征是不锈钢焊管表面残留有氧化物及钝化色不均匀等。 过酸洗 酸洗时,由于酸洗液浓度过高、酸洗时间过长或酸洗液温度过 高,都会造成过酸洗。这三种情况的任何一种都可能造成过酸洗。过 酸洗的主要特征是:不锈钢焊管表面腐蚀严重,呈现出粗糙的麻面或 深坑等。

酸洗注意事项

1.为了充分合理利用酸洗液,提高酸洗质量,降低消耗,新配制 的酸洗液要首先安排酸洗较难酸洗的不锈钢管,如0Crl7Nil4Mo2等。 而容易酸洗的不锈钢管,如0Crl8NillTi、0Crl9Ni9等,应安排在 0Crl7Nil4Mo2这类钢管之后酸洗。用新配制的酸洗液,酸液容易酸 洗的不锈钢管是不合理的。
2. 当酸洗液达到排放标准时要及时排放,绝对不可以在应排放 酸洗液中再添加新酸,以提高其浓度,那是极不合理的,而且还会加 大酸耗。
3. 酸洗液的腐蚀作用十分强烈,酸洗过程中,防止酸洗液伤害及处 理酸洗液伤害的措施必须非常完善和到位,来不得半点丝毫疏忽大意。 酸洗液的分析 硝酸-氢氟酸混合液分析检测的项目包括有混合酸液中硝酸、 氢氟酸的浓度分析和混合酸液中铁离子、铭离子及镣离子的分析。根 据酸洗液分析检测的结果,来指导酸洗生产、控制酸洗质量。 硝酸-氢氟酸混合液分析检测的形式分为直接分析(即在线分 析)和取样分析(从酸洗槽中取样后,在化验室进行分析),取样分析 的方法有自动分析和人工分析,自动分析又分为滴定法和直接法,一 般情况下,直接法常用于在线直接分析检测 现在一般都是釆用微型计算机(该仪器的型号有SA70型)对硝 酸、氢氟酸混酸进行分析和检测,既准确又快捷。现已很少采用人工 化学分析的方法进行分析检测,这里列出几项硝酸、氢氟酸混合酸液 的人工化学分析和检测方法,仅供参考。

L硝酸、氢氟酸混酸中氢氟酸的分析方法

⑴试剂 二氯化钙(CaCl2);氨水(NH4OH 1:1);氢氧化钾(KOH 8mol/L); 钙试剂;乙二胺四乙酸二钠(EDTA)0

1操作步骤 ① 从酸洗槽中取5mL酸洗液试样注入lOOmL容量瓶中; ② 加入纯水至刻度,摇匀; ③ 摇匀后,取岀10mL放入300mL烧杯中; ④ 加入20mL CaCl2,再加入2mL NH4OH(用移液管吸取); ⑤ 煮沸约2分钟(盖上表面皿); ⑥ 冷却、加水lOOmL,过滤(用中速滤纸); ⑦ 将沉淀物用150mL ~200mL温水洗净; ⑧ 加入约2mL 8moVL KOH标液(用移液管吸取); ⑨ 加入0.05g ~0.1g钙试剂(用小勺); ⑩ 用EDTA标准溶液滴定,终点由紫红—青色。 硝酸、氢氟酸混酸中硝酸的分析方法 ⑴试剂 氟化钠(NaF,饱和溶液);混合指示液(甲基红0.2% +次甲基蓝 0.1%);氢氧化钠标准液(O.lmoVLNaOH);酚猷指示剂(1%)。

(2)操作步骤 ① 取5mL酸洗液试样,注入100mL容量瓶中; ② 加入纯水,至刻度,摇匀; 勰匀后取出10mL,放入300mL三角瓶中; ④ 加入氟化钠(NaF)饱和溶液约10mL; ⑤ 滴入混合指示剂7~8滴; ⑥ 用O.lmoVL的NaOH标准溶液滴定,终点由紫红—亮绿。 ⑶计算 HNO3% = [(M x V-HF% x 0.25)x 0.063] § 5 x 10/100 x 100% 其中:M——NaOH标准溶液的浓度; V——NaOH标准溶液消耗的毫升数。 注:混合指示剂:为甲基红0.2% +次甲基蓝0.1%溶于100mL乙 醇中。 简化计算:HNO3% = A(VNmh-BxHF) A=12.6xN1;B = 0.25 4-N2 其中:V” ——NaOH标准溶液的消耗毫升数; Nt——NaOH标准溶液的浓度; N2——HF的浓度。 硝酸、氢氟酸混酸中Fe+3的分析方法 ⑴试剂 盐酸(HC1 d = 1.19);二氯化亚锡(6%);鸨酸钠(Na2WO4 20%);三 氯 W(TiCl320%);K2Cr20;混酸(15% 硫酸 +15% 磷酸 +70%水);重 馅酸钾(K2Cr2O )标准液;二苯胺磺酸钠(0.5%)。


(3)操作步骤 ① 吸取5mL酸洗液试样放入300mL三角瓶中; ② 加入20mL HC1加热蒸发至10mL; ③ 滴加二氯化亚锡至黄绿色,用水冲洗杯壁,加水lOOmL; ④ 滴加10滴铛酸钠,再滴加TiC,至出现鸨蓝色; ⑤ 滴加紀瞞。7至鸨蓝色消失(不计数); ⑥ 加S-P混酸(15%硫酸+15%磷酸+70%水)15mL,滴指示剂二 苯胺磺酸钠5滴; ⑦ 用紀&2。7标准液滴定至紫色为终点。 ⑶计算 Fe+3(g/L)= NK2&2O7 x VK2Cr2O7 x 0.0558/5 x 1000 其中:Nk^一K2Cr2O7标准溶液的浓度; Vk舟m—K2Cr2O7标准溶液的消耗毫升数。 0.0558/5——系数
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